Elementos más
abundantes del Universo
Hidrogeno (H):
73,9%
Helio (He)
: 23,9%
Oxígeno(O) : 1,07%
Carbono(C)
: 0,46%
Hierro (Fe)
: 0,19%
Neón
(Ne) :0,18%
Nitrógeno(N)
:0,11%
Hidrógeno
Primer elemento de la tabla periódica. es un gas
incoloro, inodoro e insípido. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un
núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1.
Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia
orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo
el universo y el Hidrógeno es el elemento mas inflamable que se conoce.
A temperaturas ordinarias el
hidrógeno es una sustancia poco reactiva a menos que haya sido activado de
alguna manera; por ejemplo, por un catalizador adecuado. A temperaturas
elevadas es muy reactivo.
Helio
Elemento químico gaseoso, símbolo He,
número atómico 2. Es el segundo elemento más ligero. La fuente principal de helio
del mundo es un grupo de campos de gas natural en los Estados Unidos.
El helio es un gas incoloro, inodoro
e insípido. Es el elemento menos reactivo y esencialmente no forma compuestos
químicos.
El helio fue el primer gas de llenado
de globos y dirigibles. Esta aplicación continúa en la investigación de alta
altitud y para globos meteorológicos. Otras aplicaciones son su uso como gas
presurizante en combustibles líquidos de cohetes, en mezclas helio-oxígeno para
buzos.
La sustancia puede ser absorbida por
el cuerpo por inhalación. Inhalación: Elevación de la voz. Mareos. Pesadez.
Dolor de cabeza. Asfixia. Piel: Congelación en contacto con el líquido. Riesgo
de inhalación: Si hay pérdidas en el contenedor este gas puede provocar
asfixia, ya que hace disminuir el contenido de oxígeno en el aire en los
lugares cerrados. Comprobar la concentración de oxígeno antes de entrar en el recinto
Oxígeno
Elemento químico gaseoso, símbolo O,
número atómico 8. Es de gran interés por ser el elemento esencial en los
procesos de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los
procesos de combustión. Es el elemento más abundante en la corteza terrestre.
Existen equipos capaces de concentrar
el oxígeno del aire. Son los llamados generadores o concentradores de oxígeno.
Las principales aplicaciones del
oxígeno en orden de importancia son: 1) fundición, refinación y fabricación de
acero y otros metales; 2) manufactura de productos químicos por oxidación
controlada; 3) propulsión de cohetes; 4) apoyo a la vida biológica y medicina,
y 5) minería, producción y fabricación de productos de piedra y vidrio.
el oxígeno es un gas incoloro,
inodoro e insípido; se condensa en un líquido azul claro.
Efectos del Oxígeno sobre la salud
Todo ser humano necesita oxígeno para
respirar Si uno se expone a grandes cantidades de oxígeno durante mucho tiempo,
se pueden producir daños en los pulmones. Respirar un 50-100% de oxígeno a
presión normal durante un periodo prolongado provoca daños en los pulmones. Las
personas que en su trabajo sufren exposiciones frecuentes o potencialmente
elevadas a oxígeno puro, deben hacerse un chequeo de funcionamiento pulmonar
antes y después de desempeñar ese trabajo.
Efectos ambientales del Oxígeno
No ha sido constatado ningún efecto
negativo del oxígeno en el medio ambiente.
Carbono
El carbono es único en la química
porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros
elementos combinados.
El carbono químicamente puro se
prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire.
Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura
cristalina del elemento. El carbono elemental es una sustancia inerte,
insoluble en agua, ácidos y bases diluidas, así como disolventes orgánicos. Un
gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para
formar carburos.
Con el oxígeno forma tres compuestos
gaseosos: monóxido de carbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y subóxido de carbono, C3O2. Los dos primeros son los más importantes desde el punto
de vista industrial.
el carbono y sus compuestos se
encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza. Se estima que el carbono
constituye 0.032% de la corteza terrestre. El carbono cristalino puro se halla
como grafito y diamante.
El carbono está presente en la
atmósfera en un 0.03% por volumen como dióxido de carbono. Todas las plantas y
animales vivos están formados de compuestos orgánicos complejos en donde el
carbono está combinado con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos.
Otra forma del carbono, el grafito,
se utiliza para crisoles de alta temperatura, electrodos de celda seca y de
arco de luz, como puntillas de lápiz y como lubricante. El carbón vegetal, una
forma amorfa del carbono, se utiliza como absorbente de gases y agente
decolorante.
El dióxido de carbono se utiliza en
la carbonatación de bebidas, en extintores de fuego y, en estado sólido, como
enfriador (hielo seco). Otros carburos metálicos tienen usos importantes como
refractarios y como cortadores de metal.
Efectos del
Carbono sobre la salud
El carbono elemental es de una
toxicidad muy baja. Los datos presentados aquí de peligros para la salud están
basados en la exposición al negro de carbono, no carbono elemental. La
inhalación continuada de negro de carbón puede resultar en daños temporales o
permanentes a los pulmones y el corazón.
Se ha encontrado pneumoconiosis en
trabajadores relacionados con la producción de negro de carbón. También se ha
dado parte de afecciones cutáneas tales como inflamación de los folículos
pilosos.
Carcinogenicidad: El negro de carbón
ha sido incluido en la lista de la Agencia Internacional de Investigación del
Cáncer (AIIC) dentro del grupo 3 (agente no clasificable con respecto a su
carcinogenicidad en humanos).
Efectos
ambientales del Carbono
No se tiene constancia de que el
carbono tenga efectos negativos sobre el medio ambiente.
Hierro
Elemento químico, símbolo Fe, número
atómico 26. El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza
terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado y
magnético. Se explotan como minerales de azufre y de cromo, respectivamente. El
hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en las aguas
freáticas y en la hemoglobina roja de la sangre.
La presencia del hierro en el agua
provoca precipitación y coloración no deseada. Existen técnicas de separación
del hierro del agua.
El uso más extenso del hierro
(fierro) es para la obtención de aceros estructurales; también se producen
grandes cantidades de hierro fundido y de hierro forjado. Entre otros usos del
hierro y de sus compuestos se tienen la fabricación de imanes y tintes.
En la mayor parte de los compuestos
de hierro está presente el ion ferroso, hierro(II), o el ion férrico,
hierro(III), como una unidad distinta.
Un aspecto interesante de la química
del hierro es el arreglo de los compuestos con enlaces al carbono. La
cementita, Fe3C, es un componente del acero.
Efectos del
Hierro sobre la salud
El Hierro puede ser encontrado en
carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano absorbe
Hierro de animales más rápido que el Hierro de las plantas. El Hierro es una
parte esencial de la hemoglobina: el agente colorante rojo de la sangre que
transporta el oxígeno a través de nuestros cuerpos.
Puede provocar conjuntivitis,
coriorretinitis, y retinitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos.
La inhalación crónica de concentraciones excesivas de vapores o polvos de óxido
de hierro puede resultar en el desarrollo de una neumoconiosis benigna, llamada
sideriosis, que es observable como un cambio en los rayos X.
La inhalación de concentraciones
excesivas de óxido de hierro puede incrementar el riesgo de desarrollar cáncer
de pulmón en trabajadores expuestos a carcinógenos pulmonares.
Efectos
ambientales del Hierro
El hierro (III)-O-arsenito,
pentahidratado puede ser peligroso para el medio ambiente.
Neón
Elemento químico gaseoso, símbolo Ne,
con número atómico 10.
La única fuente comercial del neón es
la atmósfera terrestre, aunque se encuentran pequeñas cantidades de neón en el
gas natural, en los minerales y en los meteoritos.
Se usan cantidades considerables de
neón en la investigación física de alta energía. Con baja potencia eléctrica se
produce luz visible en lámparas incandescentes de neón; tales lámparas son
económicas y se usan como luces nocturnas y de seguridad.
El neón es incoloro, inodoro e
insípido; es gas en condiciones normales. El neón no forma ningún compuesto
químico en el sentido general de la palabra; hay solamente un átomo en cada
molécula de gas neón.
Efectos del
Neón sobre la salud
Si existen pérdidas en su contenedor
este líquido se evapora con mucha rapidez provocando sobresaturación del aire
con serio peligro de asfixia cuando se trata de recintos cerrados.
Congelación en contacto con el
líquido. Ojos: Congelación en contacto con el líquido.
Este gas es inerte y está clasificado
como un asfixiante simple. La inhalación en concentraciones excesivas puede
resultar en mareos, náuseas, vómitos, pérdida de consciencia y muerte. La
muerte puede resultar de errores de juicio, confusión, o pérdida de la
consciencia, que impiden el auto-rescate. A bajas concentraciones de oxígeno,
la pérdida de consciencia y la muerte pueden ocurrir en segundos sin ninguna advertencia.
Síntomas: Los primeros síntomas producidos por un asfixiante simple
son respiración rápida y hambre de aire. La alerta mental disminuye y la
coordinación muscular se ve perjudicada. El juicio se vuelve imperfecto y todas
las sensaciones se deprimen. Normalmente resulta en inestabilidad emocional y
la fatiga se presenta rápidamente. A medida que la asfixia progresa, pueden
presentarse náuseas y vómitos, postración y pérdida de consciencia, y finalmente
convulsiones, coma profundo y muerte.
Efectos
ambientales del Neón
El neón es un gas raro atmosférico, y
como tal no es tóxico y es químicamente inerte.
No se conoce ningún daño ecológico
causado por este elemento.
Nitrógeno
Elemento químico, símbolo N, número
atómico 7. En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es
constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como también
de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de
sodio.
Gran parte del interés industrial en
el nitrógeno se debe a la importancia de los compuestos nitrogenados en la
agricultura y en la industria química. El nitrógeno también se usa para llenar
los bulbos de las lámparas incandescentes y cuando se requiere una atmósfera
relativamente inerte.
El nitrógeno elemental tiene una
reactividad baja.
Efectos del
Nitrógeno sobre la salud
Las moléculas de Nitrógeno se
encuentran principalmente en el aire. En agua y suelos el Nitrógeno puede ser
encontrado en forma de nitratos y nitritos. Todas estas substancias son parte
del ciclo del Nitrógeno, aunque hay una conexión entre todos.
Los humanos han cambiado radicalmente
las proporciones naturales de nitratos y nitritos, mayormente debido a la
aplicación de estiércoles que contienen nitrato. El Nitrógeno es emitido extensamente
por las industrias, incrementando los suministros de nitratos y nitritos en el
suelo y agua como consecuencia de reacciones que tienen lugar en el ciclo del
Nitrógeno.
Las concentraciones de Nitrógeno en
agua potable aumentarán grandemente debido a esto.
Nitratos y nitritos son conocidos por
causar varios efectos sobre la salud. Estos son los efectos más comunes:
Reacciones con la hemoglobina en la
sangre, causando una disminución en la capacidad de transporte de oxígeno por
la sangre. (nitrito)
Disminución del funcionamiento de la
glándula tiroidea. (Nitrato)
Bajo almacenamiento de la vitamina A.
(nitrato)
Producción de nitrosaminas, las
cuales son conocidas como una de la más común causa de cáncer. (Nitratos y
nitritos)
En 1987, Salvador Moncada descubrió
que éste era un mensajero vital del cuerpo para la relajación de los músculos,
y hoy sabemos que está involucrado en el sistema cardiovascular, el sistema
inmunitario, el sistema nervioso central y el sistema nervioso periférico. La
enzima que produce el óxido nítrico, la óxido-nítrico sintasa, es abundante en
el cerebro.
Aunque el óxido nítrico tiene una
vida relativamente corta, se puede difundir a través de las membranas para
llevar a cabo sus funciones.
Efectos ambientales del Nitrógeno
Los humanos han cambiado radicalmente
los suministros de nitratos y nitritos. La mayor causa de la adición de
nitratos y nitritos es el uso intensivo de fertilizantes.
Los nitratos y nitritos también
consisten durante la producción química y son usados como agentes conservantes
en las comidas. Esto causa las concentraciones de nitrógeno en el agua
subterránea y aguas superficiales y en la comida crece en gran medida.
La adición de Nitrógeno enlazado en
el ambiente tiene varios efectos. Primeramente, puede cambiar la composición de
especies debido a la susceptibilidad de ciertos organismos a las consecuencias
de los compuestos de nitrógeno. Segundo, la mayoría del nitrito puede tener
varios efectos sobre la salud de los humanos así como en animales. La comida
que es rica en compuestos de Nitrógeno puede causar una pérdida en el
transporte de oxígeno en la sangre, lo que puede tener consecuencias serias
para el ganado.
La toma de altas concentraciones de
Nitrógeno puede causar problemas en la glándula tiroidea y puede llevar a bajos
almacenamientos de la Vitamina A. En los estómagos e intestinos de animales los
nitratos pueden convertirse en nitrosaminas, un tipo de substancia
peligrosamente cancerígena
Para la fertilización nitrogenada
en agricultura es necesario saber las necesidades de Nitrógeno de los cultivos.
La determinación de las dosis de
fertilizante y de los momentos de aplicación a los cultivos es un proceso
complejo que depende del cultivo, del rendimiento esperado, de los nutrientes
disponibles en el suelo y de sus transformaciones a lo largo del ciclo de
cultivo, y de las condiciones climáticas.
Muy interesante, gracias por lainformación
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